在教师招聘考试中，盐类水解是常考知识。其中，有关溶液中离子浓度的问题是其重难点内容。对于这一类问题，明确溶液中离子浓度关系是解题关键。
一、电荷守恒
原理：溶液显电中性，由此推知阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数(或者说溶液中正电荷的浓度与负电荷的浓度相等)。
书写技巧：①明确溶液中发生的电离、水解过程(注意水的电离);
②写出溶液中所有阴阳离子;
③注意离子所带电荷数。
二、物料守恒
原理：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些主要原子的总数总是守恒的。
书写技巧：①寻找核心元素，一般为原电解质中非氢非氧元素;
②寻找核心元素所有存在形式;
③注意核心元素比例关系。
例子：碳酸钠溶液。
①核心元素：钠元素和碳元素;
②存在形式：钠元素—Na+;碳元素—CO32-、HCO3-、H2CO3;
③核心元素比例：钠元素：碳元素=2:1。
物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
三、质子守恒
原理：任何溶液中，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)。
书写技巧：①根据已写出的电子守恒减去物料守恒，然后移项;
②根据水电离产生的氢离子或氢氧根的转移书写，注意比例。
例子：碳酸钠溶液。
质子转移分析：
物料守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
四、技巧总结
在做题过程中可以根据选项形式选择需要的关系式。
①如果等式中全部是离子，可以首选电荷守恒;
②如果等式中含有分子且无氢离子和氢氧根，可以首选物料守恒;
③如果等式中含有分子且有氢离子和氢氧根，可以首选质子守恒。